Mi a pH-mérő meredeksége
A PH-mérő lejtését a PH-mérő arra használja, hogy az elektróda millivoltos jelét pH-értékké alakítsa. Ez a különböző pufferekkel mért feszültségkülönbségre vonatkozik, osztva a puffer pl különbségével. A pH-mérő meredekségét a Nernst-egyenlet alapján számítjuk ki. Általában a mérleg nem jelenik meg, amíg a lejtőt nem kalibrálják. A meredekség fontos mutató annak meghatározására, hogy az elektróda élettartama kimerült-e. Az elektródák élettartamának általában három szintje van. Az új elektróda meredeksége a kalibrálás után 95 százalék és 105 százalék között van. Ha a meredekség kisebb, mint 90, akkor javasolt az elektróda cseréje, ellenkező esetben befolyásolja a mérési pontosságot. pH-kalibrációs oldat pH-mérő kalibrálásához. A meredekség számítása az Ön által készített oldat potenciálját mérő elektródához kapcsolódik. A három standard pufferoldat esetében általában kettőt választanak ki a kalibráláshoz. Ha mindhárom pufferoldat részt vesz a kalibrálásban, a meredekség ennek megfelelően eltérő lesz.
A pH-mérő az oldat pH-értékének mérésére szolgáló eszköz. A pH-mérő a galvánelem elvén működik. A galvánelem két elektródája közötti elektromotoros erő a Nernst-törvényen alapul, amely nemcsak maguknak az elektródáknak a tulajdonságaival, hanem az oldatban lévő hidrogénionok koncentrációjával is összefügg. Az elsődleges akkumulátor elektromotoros ereje és a hidrogénionok koncentrációja között ennek megfelelő kapcsolat van, a hidrogénionok koncentrációjának negatív logaritmusa pedig a pH-érték. A pH-mérő egy általános analitikai eszköz, amelyet széles körben használnak a mezőgazdaságban, a környezetvédelemben és az iparban. A talaj pH-ja a talaj egyik fontos alapvető tulajdonsága. A pH-meghatározás során olyan tényezőket kell figyelembe venni, mint a vizsgálandó oldat hőmérséklete és ionerőssége.
Mi az a pH? A pH a latin "Pondus hydrogenii" (Pondus=nyomás, nyomás hidrogén-=hidrogén) szó rövidítése, amelyet az anyagban lévő hidrogénionok aktivitásának mérésére használnak. Ez az aktivitás közvetlenül összefügg a vizes oldat savasságával, semlegességével és lúgosságával. A víz kémiailag semleges, de nem mentes ionoktól. Még a kémiailag tiszta víz is enyhén disszociál: szigorúan véve a hidrogénatommagok nem léteznek szabad állapotban a vízmolekulákkal való hidratálás előtt.
H2O plusz H2O=H3O plusz OHˉ, mivel a hidrogénion koncentrációját (H3O plus ) a hidrogénion koncentrációjaként kezeljük (H plus ), a fenti képlet a következő általános formára egyszerűsíthető: H2O{ {6}}H plusz OHˉ
A pozitív hidrogéniont itt a kémiában "H plusz ionként" vagy "hidrogénmagként" fejezik ki. A hidronium atommagokat "hidronium-ionoknak" nevezzük. A negatív hidroxid ionokat "hidroxid ionoknak" nevezik.
A tömeghatás törvénye alapján a tiszta víz disszociációjára egyensúlyi állandót találhatunk:
K=H3O plusz ×OH-————H2O
Mivel csak kis mennyiségű víz disszociál, a víz tömeg moláris koncentrációja tulajdonképpen állandó, és van egy egyensúlyi állandó K a víz KW iontermékének előállításához.
KW=K×H2O KW= H3O plusz ·OH－=10–7·10–7=10–14 mol/l (25 fok)
Ez azt jelenti, hogy egy liter 25 fokos tiszta vízben 10-7 mol H3O plusz ion és 10-7 mol OHˉ ion van.
Semleges oldatban a H plusz hidrogénionok és az OHˉ hidroxidionok koncentrációja egyaránt 10-7mol/l. mint:
Ha a H plusz hidrogénionok feleslegben vannak jelen, az oldat savas. A sav olyan anyag, amely vizes oldatban képes disszociálni a H plusz hidrogénionokat. Hasonlóképpen, ha az OHˉ-ionok felszabadulnak, akkor az oldat lúgos. Ezért a H plusz érték megadása elegendő ahhoz, hogy jelezze az oldat jellemzőit, legyen az savas vagy lúgos. Annak érdekében, hogy elkerüljék ennek a molekuláris koncentrációnak a negatív hatványkitevőjének kiszámítását, Soernsen biológus 1909-ben azt javasolta, hogy ezeket a kényelmetlen értékeket logaritmusokkal helyettesítsék, és "pH-értékként" határozzák meg. A pH matematikai meghatározása a hidrogénion-koncentráció közös negatív logaritmusa. Vagyis pH=-log[H plusz ].
