Mit kell tudni a pH-elektródákról?
Az elektróda a pH-mérő része. A pH mérés a mérőelektródán keresztül történik, amely egy kémiai cellából álló referenciaelektród.
(1) pH-mérő elektródát pH-indikátor elektródának is nevezik, az oldatban a hidrogénion-aktivitásnak van válasza, az elektródpotenciál megváltozik. Szinte minden modern pH-mérő üvegelektródát használ mérőelektródaként.
(2) Referenciaelektród (inert elektród), nincs válasz az oldatban lévő hidrogénion-aktivitásra. A pH-mérésben állandó potenciálú félcellaként és pH-mérőelektródaként kémiai cellát alkot, hogy fix referenciapotenciált biztosítson és tartson fenn.
(3) A kompozit elektróda pH-mérő elektróda és referenciaelektróda kombinációja. A kompozit elektródát nem befolyásolják az oxidáló és redukáló anyagok, gyorsabban egyensúlyoznak, szélesebb körben használják, az aktuális pH mérés alapvetően ilyen elektródák. Függetlenül attól, hogy az üveg indikátorelektróda vagy üvegkompozit elektróda filmelektróda, a filmpotenciál és az oldatban mért hidrogénion-aktivitás energia-indító kapcsolat, amely tükrözi a filmelektróda egyedi teljesítményét, ezeket a tulajdonságokat maga az elektróda és a a hatás feltételeinek felhasználásáról, a mérés szerepének eredményéről.
A pH (savasság) mérő egy potenciometrikus műszer az oldatban lévő H+ aktivitásának meghatározására. a pH-mérővel mért érték az oldat savasságának jelzésére szolgál, amelyet az oldatban lévő H+-ionok koncentrációjának negatív logaritmusaként fejeznek ki, azaz: pH=ーlg[H+] .
A pH-mérőt használjuk, a mérő és az elektróda két részből áll. A tényleges mérés során az elektródát a mérendő oldatba merítjük, az oldatban lévő H+ ionok koncentrációját millivoltos feszültségjellé, bemeneti mérővé alakítjuk. A mérőműszer felerősíti a jelet, majd logaritmikus átalakítás után pH-ra, majd a millivoltos szintkijelzővel mutatja a pH-t.
A pH-mérő üvegelektródát használ mérőelektródaként és kalomelelektródát referenciaelektródaként. A hidrogénion-koncentrációban az üvegelektród potenciáljának változása által okozott változásoknak, amelyek az üvegelektróda és a higanysav elektródája közötti potenciál változását eredményezik, összhangban kell lennie a (2-6) képlettel.
