Az ozmotikus nyomásmérés elve és alkalmazása
1. Ozmotikus nyomás
Az ozmotikus nyomás az oldott részecskék vízhez való vonzó erejére utal. Az oldat ozmózisnyomásának nagysága az oldat térfogategységében lévő oldott részecskék számától függ: minél több az oldott részecske, azaz minél nagyobb az oldat koncentrációja, annál nagyobb a víz vonzása, és annál nagyobb az oldat ozmózisnyomása. ; fordítva, minél kevesebb az oldott részecskék, vagyis minél kisebb az oldat koncentrációja, annál gyengébb a víz vonzása és annál kisebb az oldat ozmózisnyomása.
2. Az ozmotikus nyomás alkalmazása
Főleg az oldat ozmotikus nyomásának, az emberi vér, a vizelet és a széklet ozmózisnyomásának, a szemcseppek ozmotikus nyomásának, valamint a sejttenyésztő folyadék ozmózisnyomásának kimutatására szolgál (a különböző szervetlen sóionokban). az extracelluláris folyadék, a tartalom elfoglalja A nyilvánvaló előnyök a Na plusz és a Cl-, és az extracelluláris folyadék ozmotikus nyomásának több mint 90 százaléka Na pluszból és Cl-ból származik.37 fokon az emberi plazma ozmotikus nyomása körülbelül 770 kPa , amely megegyezik az intracelluláris folyadék ozmózisnyomásával), stb., Biokémiai reagensek ozmózisnyomása, lenyelési mérgezések szűrése, ozmotikus hatóanyagok koncentrációjának monitorozása, sportolók víztartalmának meghatározása, a ételek és italok ozmotikus nyomása stb.
3. Az ozmotikus nyomás kimutatásának elve Az ozmotikus nyomás fizikai elve
Ha egy oldott anyagot tiszta oldószerben oldunk, az oldószer a következő változásokon megy keresztül:
(1) Fagyáspont-csökkenés △Tf＝Kf×m
(2) Gőznyomásesés △Pv＝Kv×m
(3) A forráspont emelkedése △Tb＝Kb×m
(4) Az ozmotikus nyomás △Po＝Ko×m növekszik
A képletben Kf, Kv, Kb és Ko mind állandók, m pedig a tömeg moláris koncentrációja. Csak az oldott anyag részecskéinek (molekulák, ionok) számával függ össze egy bizonyos mennyiségű oldatban, és semmi köze az oldott anyag természetéhez. Ezeket a tulajdonságokat a híg oldat "kolligatív tulajdonságának" nevezik.
5. Ozmózisnyomás számítás
Az ozmolalitás mértékegységét általában milliozmol oldott anyag per kilogramm oldószerben fejezik ki, azaz mOsmol/kg-ban. Milliosmol koncentráció (mOsmol/kg) {{0}} [oldott anyag grammja minden egyes kilogramm oldószerben (g/kg)/molekulatömeg (g)] × n × 1000, ahol n a részecskék száma akkor keletkezik, amikor egy oldott molekula ideális oldatban oldódik, például glükóz n=1, nátrium-klorid vagy magnézium-szulfát n=2, kalcium-klorid n=3, nátrium-citrát n{{5} }. A fiziológiás tartományban és nagyon híg oldatban az ozmolaritás kis mértékben eltér a számított értéktől ideális állapot esetén; az oldatkoncentráció növekedésével az ideális értékhez képest a tényleges ozmolaritás csökken, például 0,9 százalék klorid Nátrium injekció esetén az ideális ozmolalitás 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, de valójában ennél a koncentrációnál a nátrium-klorid oldat n értéke valamivel kisebb, mint 2, és a tényleges mért érték 286 mOsmol/kg; bonyolult Az olyan keverékek elméleti ozmolalitását, mint a hidrolizált fehérje injekció, nem könnyű kiszámítani, ezért általában a tényleges mért értékkel fejezik ki.
