PH mérő elve PH mérő osztályozás
A ph-mérőt savtartalom-mérőnek is nevezik. Ez egy általánosan használt műszer és berendezés, amelyet elsősorban a folyadék pH-értékének pontos mérésére használnak. Meg tudja mérni az ionelektród potenciáljának MV értékét is a megfelelő ion szelektív elektróddal. Főleg a vegyiparban, a gyógyszeriparban, az élelmiszertechnológiában és más területeken használják.
pH-mérő elve
A legalapvetőbb módszer az oldat pH-értékének potenciometriás módszerrel történő meghatározása. A potenciometrikus pH mérés elve a Nernst képletből származik. Ha egy hidrogénion reverzibilis elektródát és egy referenciaelektródát teszünk az oldatba, akkor primer akkumulátor keletkezik. Mivel a primer akkumulátorban a referenciaelektród potenciálja bizonyos körülmények között állandó, a primer akkumulátor elektromotoros erejének értéke a mért oldatban lévő hidrogénionok aktivitásával változik. Ezért a galvánelem elektromotoros erejének mérésével kiszámítható az oldat pH-értéke.
pH-mérő osztályozás
A termelés és az élet igényei szerint az emberek tudományosan kutattak és gyártottak sokféle pH-mérőt.
1. A mérési pontosság szerint
Felosztható {{0}},2-es szintre, 0.1-es szintre, 0,01-es vagy nagyobb pontosságúra.
2. A hangszer hangereje szerint
Vannak toll típusú (mini típusú), hordozható típusúak, asztali típusúak és online típusúak a folyamatos monitorozáshoz és méréshez.
3. A felhasználási követelményeknek megfelelően
Az ellenőrök általában tollatípusú (miniatűr) és hordozható pH-mérőket használnak, hogy azokat a helyszínre vigyék ellenőrzésre.
A pH-mérő összetevői
A pH-mérő három részből áll, egyszerűen fogalmazva, egy elektródából és egy elektromos mérőből áll.
1) referenciaelektróda;
2) Üvegelektróda, amelynek potenciálja a környező oldat pH-jától függ;
3) Egy galvanométer, amely apró potenciálkülönbségeket mér egy nagyon ellenállásos áramkörben.
Referencia elektróda:
A referenciaelektróda alapvető funkciója, hogy állandó potenciált tartson fenn, mint szabályozást a különböző offset potenciálok mérésére. Az ezüst-ezüst-oxid elektróda jelenleg a leggyakrabban használt referenciaelektród pH értékben.
Üveg elektróda:
Az üvegelektróda feladata, hogy olyan potenciálkülönbséget hozzon létre, amely reagál a mért oldat hidrogénion-aktivitásának változásaira. Tegye a pH-érzékeny elektródát és a referenciaelektródát ugyanabba az oldatba, hogy primer akkumulátort képezzen, és az akkumulátor potenciálja az üvegelektróda és a referenciaelektróda potenciáljának algebrai összege. E elem=E referencia plusz E üveg, ha a hőmérséklet állandó, ennek az akkumulátornak a potenciálja a mérendő oldat pH-jával változik, és nehéz mérni az akkumulátor által generált potenciált a pH-ban mérő, mert az elektromotoros ereje nagyon kicsi és az áramkör Az impedancia nagyon nagy, 1-100MΩ; ezért a jelet annyira fel kell erősíteni, hogy egy szabványos millivoltmétert vagy milliampermétert meg lehessen hajtani.
Árammérő:
Az ampermérő feladata, hogy többszörösen felerősítse az elsődleges akkumulátor potenciálját, és az erősített jelet az ampermérő jeleníti meg, az ampermérő mutatójának eltérítési foka pedig az általa nyomott jel erősségét. A használat szükségleteihez a pH-ampermérő tárcsáján a megfelelő pH-érték van gravírozva; míg a digitális pH-mérő közvetlenül számokban jeleníti meg a pH-értéket.
