Ipari online pH-mérő és alkalmazása ásványfeldolgozó üzemekben
A flotációs hígtrágya pH-értékének online kimutatása mindig is problémát jelentett az ásványi anyagok feldolgozási folyamatában. A pH-mérő kút használatának kulcsa az ésszerű kiválasztás, a megfelelő telepítés és a gondos karbantartás. A Shenzhen Pingao Testing bemutatja a pH-mérők alkalmazását és a speciális műszaki intézkedéseket egy bizonyos ásványi feldolgozó üzemben. Ez a módszer hatékony és univerzálisan alkalmazható más hasonló flotációs műveleteknél. A flotációs zagy pH-értéke nagyon fontos az ásványi feldolgozási folyamatban. az ásványfeldolgozási mutatók minőségével kapcsolatos tényezők. Hazámban azonban a legtöbb ásványfeldolgozó üzem nem valósította meg a hígtrágya pH-értékének online kimutatását. A hígtrágya pH-értékének online kimutatása mindig is problémát jelentett az ásványi anyagok feldolgozásának automatizálásában hazánkban. A meglévő problémákból ítélve a fő megnyilvánulások a következők: az elektródák rövid élettartama, nagy hibák, rossz stabilitás és nehéz karbantartás. A pH-érzékelési technológia és termékek azonban viszonylag kiforrott, a mérési eredmények laboratóriumi körülmények között nagyon jók. A pH érték online kimutatásával azonban számos ásványi feldolgozási termelési folyamatban nehéz kielégítő eredményt elérni, sőt nem is használható normálisan. Egyes ásványfeldolgozó üzemek magas pH-követelményekkel rendelkeznek. Az online tesztelést csak távolról lehet elvégezni, és néhányan egyszerűen pH-mérőpapírt használnak pH-mérő helyett. A szerző úgy véli, hogy nehéz a hígtrágya pH-értékét online kimutatni. Ez az objektív okok mellett inkább a kérelmező fél általi nem megfelelő pH-mérő kiválasztásának, karbantartásának és műszaki intézkedéseinek köszönhető. Ahhoz, hogy jól használhassa a pH-mérőt az ásványi anyagok feldolgozásában, ismernie kell a pH-mérő elvét, felépítését, kiválasztását, karbantartását stb., és meg kell tennie az ásványianyag-feldolgozó hely körülményei alapján ésszerű intézkedéseket.
A pH mérés alapelvei
A kémiai reakciók lefolyásának meghatározására talán a legismertebb és legrégebbi nulláramú mérési módszer a pH-mérés. Általánosságban elmondható, hogy a pH-mérés egy bizonyos oldat savasságának vagy lúgosságának meghatározására szolgál. Még a vegytiszta víz is nyomokban disszociál. Az ionizációs egyenlet a következő: H2O H2O=H3O-OH-(1) Mivel csak nagyon kis mennyiségű víz disszociál, az ionok moláris koncentrációja általában negatív hatványkitevő. A negatív moláris koncentráció használatának elkerülése érdekében a hatványkitevők számítása során Soernsen biológus a 1909-ben azt javasolta, hogy ezt a kényelmetlen értéket cseréljék le logaritmusra, és határozzák meg "pH-értékként". Matematikailag a pH-t a hidrogénion-koncentráció közös logaritmusának negatív értékeként határozzuk meg. Azaz: pH=-log[H] (2) Mivel az iontermék nagymértékben függ a hőmérséklettől, a folyamatszabályozás pH-értékéhez egyidejűleg ismerni kell az oldat hőmérsékleti jellemzőit is. Ez csak akkor érhető el, ha a mért közeg azonos hőmérsékletű. Hasonlítsa össze pH-értékeiket. A pH-értékek megszerzése és reprodukálhatósága érdekében potenciometriás analízist alkalmazunk a pH-méréshez. A potenciometrikus elemzésben használt elektródákat galvanikus celláknak nevezzük. Ennek az akkumulátornak a feszültségét elektromotoros erőnek (EMF) nevezik. Ez az elektromotoros erő (EMF) 2 fél cellából áll. Az egyik félcellát mérőelektródának nevezzük, és potenciálja egy adott ionaktivitáshoz kapcsolódik; a másik félcella a referencia félcella, amelyet általában referenciaelektródának neveznek, és amely általában a mérőoldathoz és a mérőműszerhez kapcsolódik. . A szabványos hidrogénelektróda minden potenciálmérés referenciapontja. A szabványos hidrogénelektróda egy platinahuzal, amely elektrolitikusan van bevonva (bevonva) platina-kloriddal és hidrogéngázzal van körülvéve. A legismertebb és leggyakrabban használt pH-jelző elektróda az üvegelektróda. Ez egy üvegcső, amelynek végére pH-érzékeny üvegmembránt fújnak. A csövet telített AgCI-t tartalmazó, 7-es pH-értékű KCI pufferoldattal töltjük meg. Az üvegmembrán mindkét oldalán fennálló potenciálkülönbség a pH-értéket tükrözi. Ez a potenciálkülönbség a Nernst-képletet követi: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』A képletben: E - potenciál; E elektróda szabványos feszültsége; R - gázállandó; T - Kelvin hőmérséklet; F - Faraday állandó; N - a mért ion vegyértéke; [HO] - a HO-ion aktivitása. A fenti képletből látható, hogy az E potenciál bizonyos kapcsolatban van a HO ion aktivitásával és hőmérsékletével. Egy bizonyos hőmérsékleten az E potenciál mérésével kiszámolható az ln[HO] (log[HO]-ra konvertálva pH-t kapunk), ami pH A detektálás alapelvei. A Nernst-képletben a hőmérséklet "' nagy szerepet játszik, mint változó. A hőmérséklet emelkedésével a potenciálérték ennek megfelelően nő. Minden 1 fokos hőmérséklet-emelkedés esetén 0,2 mV/pH potenciálváltozás következik be. pH értékben kifejezve, a pH érték 0,0033-mal változik per I~C nagyobb, mint Olyan alkalmazásokban, ahol a hőmérséklet 30 fok vagy kevesebb, mint 20 fok, és a pH-érték nagyobb, mint 8 vagy kisebb, mint 6, a hőmérsékletváltozásokat kompenzálni kell.
