Mekkora a pH-mérő meredeksége?
A pH-mérő meredekségét a pH-mérő arra használja, hogy az elektróda millivoltos jelét pH-értékké alakítsa. Ezt úgy kapjuk meg, hogy a különböző pufferekkel mért feszültségkülönbséget elosztjuk a puffer pl különbséggel. A pH-mérő meredekségét a Nernst-egyenlet alapján számítják ki. Általában a lejtő nem jelenik meg, amíg a mérleg nincs kalibrálva. A meredekség egy kritérium annak meghatározásához, hogy az elektróda élettartama kimerült-e.
Mutatók kellenek. Az elektródák élettartamának általában három szintje van. A kalibrálás után az új elektróda meredeksége 95% és 105% között van. Ha a meredekség kisebb, mint 90, akkor javasolt az elektróda cseréje, különben ez befolyásolja a mérési pontosságot. pH-kalibrációs oldat pH-mérő kalibrálásához. A meredekség számítása az Ön által készített oldat potenciálját mérő elektródához kapcsolódik. Három szabványos puffer létezik. Kalibráláskor általában kettő is elég. Ha mindhárman részt vesznek a kalibrálásban, a lejtések ennek megfelelően eltérőek lesznek.
A pH-mérő az oldat pH-értékének mérésére szolgáló műszer. A pH-mérő az elsődleges akkumulátor elvén működik. Az elsődleges akkumulátor két elektródája közötti elektromotoros erő a Nernst-törvényen alapul, amely mind az elektródák tulajdonságaival, mind az oldatban lévő hidrogénionok koncentrációjával kapcsolatos. Megfelelő kapcsolat van az elsődleges akkumulátor elektromotoros ereje és a hidrogénion koncentrációja között. A hidrogénion koncentráció negatív logaritmusa a pH érték. A pH-mérő egy általános analitikai eszköz, amelyet széles körben használnak a mezőgazdaságban, a környezetvédelemben, az iparban és más területeken. A talaj pH-ja a talaj egyik legfontosabb alapvető tulajdonsága. A pH mérési folyamat során figyelembe kell venni olyan tényezőket, mint a mérendő oldat hőmérséklete és ionerőssége.
Mi az a pH? A pH a latin „Pondus hydrogenii” (Pondus=nyomás, nyomás hidrogén-=hidrogén) szó rövidítése, és az anyagban lévő hidrogénionok aktivitásának mérésére szolgál. Ez az aktivitás közvetlenül összefügg a vizes oldat savasságával, semlegességével és lúgosságával. A víz kémiailag semleges, de nem mentes ionoktól. Még a vegytiszta víz is nyomokban disszociál: szigorúan véve a hidrogénatommagok nem léteznek szabad állapotban a vízmolekulákkal való hidratálás előtt.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Mivel a hidrogénionok (H3O+) koncentrációját a hidrogénionok koncentrációjával (H+) kezeljük, a fenti képlet a következő általánosan használt formára egyszerűsíthető: H2O=H++ OHˉ
A pozitív hidrogénionokat a kémiában "H+-ionok" vagy "hidrogénmagok"-ként fejezik ki. A hidronium atommagokat „hidronium-ionokként” jelöljük. A negatív hidroxid ionokat "hidroxid ionoknak" nevezik.
A tömeghatás törvénye alapján egy egyensúlyi állandót találhatunk, amely kifejezi a tiszta víz disszociációját:
K=H3O+×OH-----H2O
Mivel csak nagyon kis mennyiségű víz disszociál, a víz moláris koncentrációja tulajdonképpen állandó, és van egy K egyensúlyi állandó, amivel kiszámítható a víz KW ionterméke.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10–7·10–7=10–14 mol/l (25 fok)
Ez azt jelenti, hogy egy liter 25 fokos tiszta vízhez 10-7 mol H3O+ ion és 10-7 mol OHˉ ion van.
Semleges oldatban a H+ hidrogénionok és az OHˉ hidroxidionok koncentrációja egyaránt 10-7mol/l. mint:
Ha több hidrogénion van H+, az oldat savas. A sav olyan anyag, amely vizes oldatban képes disszociálni a H+ hidrogénionokat. Hasonlóképpen, ha az OHˉ ion felszabadul, az oldat lúgos. Ezért elegendő a H+ érték megadása ahhoz, hogy jelezzük az oldat jellemzőit, legyen az savas vagy lúgos. Annak érdekében, hogy elkerüljük ennek a molekuláris koncentrációnak a negatív hatványkitevőjét, Soernsen biológus 1909-ben ezt a kényelmetlen értéket javasolta. Az értékeket logaritmusok helyettesítik, és "pH-értékként" definiálják. Matematikailag a pH-t a hidrogénion-koncentráció negatív logaritmusaként határozzuk meg. Ez a pH=-log[H+].
