Hogyan készítsünk elektródavédő oldatot ph-mérőhöz?
A PH-mérő meredekségét a PH-mérő az elektródáról érkező millivoltos jelet pH-értékké alakítja át, amelyet úgy kapunk meg, hogy a különböző pufferekkel mért feszültségkülönbséget elosztjuk a pl pufferkülönbséggel. A PH-mérőben a meredekség a Nernst-egyenleten alapul, és a meredekség általában nem jelenik meg, amíg a mérleg nincs kalibrálva, és a meredekség egy
A meredekség kulcsfontosságú mutató annak meghatározásához, hogy az elektróda élettartama kimerült-e. Az elektródák élettartamának általában három szintje van, az új elektróda lejtése a kalibrálás után 95% és 105% között van, ha a meredekség kisebb, mint 90, akkor javasolt az elektróda cseréje, különben ez befolyásolja a mérések pontosságát.PH mérő kalibrálása PH kalibráló folyadékkal. A meredekség az Ön által készített oldat mérésére szolgáló elektróda potenciáljához viszonyítva kerül kiszámításra. Három szabványos puffer, a kalibráció az általános választás két a vonalon, ha mindhárom részt vesz a kalibrálásban, a meredekség lesz megfelelő különbség.
pH-mérő, az oldat savasságának és lúgosságának meghatározására szolgáló eszköz. A pH-mérő a primer cella működési elvének, a primer cella két elektródája közötti elektromos potenciálnak a Nernst-törvény szerinti felhasználása, nemcsak az elektród saját tulajdonságaival, hanem a hidrogénionok koncentrációjával is. megoldás. A primer cella elektromos potenciálja és a hidrogénionok koncentrációja között összefüggés van, a hidrogénionok koncentrációjának negatív logaritmusa pedig a pH érték. A pH-mérő egy elterjedt analitikai műszer, amelyet széles körben használnak a mezőgazdaság, a környezetvédelem és az ipar területén. A talaj pH-ja a talaj egyik fontos alapvető tulajdonsága. A pH-meghatározás során olyan tényezőket kell figyelembe venni, mint a mérendő oldat hőmérséklete és az ionerősség.
Mi az a pH? A pH a latin "Pondus hydrogenii" (Pondus=nyomás, nyomás hidrogén-= hidrogén) kifejezés rövidítése, amely az anyagban lévő hidrogénionok aktivitását méri. Ez a tevékenység közvetlenül összefügg a vizes oldatok savasságával, semlegességével és lúgosságával. A víz kémiailag semleges, de nem mentes az ionoktól, sőt a vegytiszta víz is nyomokban disszociál: szigorúan véve a hidrogénatommagok addig nem léteznek szabad állapotban, amíg vízmolekulákkal nem hidratálódnak.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, és mivel a hidratált hidrogénionok (H3O+) koncentrációját a hidrogénionok (H+) koncentrációjával ekvivalensnek tekintjük, a fenti egyenlet a következő általánosra egyszerűsíthető forma: H2O=H++ OHˉ.
A pozitív hidrogéniont a kémiában "H+-ionként" vagy "hidrogénmagként" fejezik ki. A hidratált hidrogénatomot "hidratált hidrogénionként" fejezzük ki. A negatív hidroxidiont "hidroxidionnak" nevezik.
