Milyen gradienst mér a pH-mérő?
A pH-mérő meredeksége az elektróda millivoltos jelét pH-értékké alakítja át. Ez a különböző pufferoldatokkal mért feszültségkülönbség osztva a pufferoldat pl érték különbségével. A pH-mérő meredekségét a Nernst-egyenlet alapján számítják ki, és általában csak a kalibrálás után jelenik meg. A meredekség fontos mutató annak meghatározásához, hogy az elektródák élettartama lejárt-e. Az elektródák élettartamának általában három szintje van. A kalibrálás után egy új elektróda meredeksége 95% és 105% között van. Ha a lejtés kisebb, mint 90%, akkor javasolt az elektróda cseréje, ellenkező esetben befolyásolja a mérési pontosságot. PH kalibráló oldat pH-mérő kalibrálásához. A meredekség számítása az Ön által készített oldat potenciáljának elektródával történő mérésével kapcsolatos. A kalibráláshoz általában három standard pufferoldatot választanak ki, és ha mindhárom részt vesz a kalibrálásban, a meredekség ennek megfelelően eltérő lesz.
A pH-mérő olyan eszköz, amelyet az oldat savasságának vagy lúgosságának meghatározására használnak. A pH-mérő az elsődleges akkumulátor elvén működik. Az elsődleges akkumulátor két elektródája közötti elektromotoros erőt a Nernst-törvény határozza meg, amely mind az elektród tulajdonságaival, mind az oldatban lévő hidrogénionok koncentrációjával függ össze. Az elsődleges akkumulátor elektromotoros ereje és a hidrogénionok koncentrációja között ennek megfelelő kapcsolat van, a hidrogénionok koncentrációjának negatív logaritmusa pedig a pH-érték. A pH-mérő egy általános analitikai eszköz, amelyet széles körben használnak olyan területeken, mint a mezőgazdaság, a környezetvédelem és az ipar. A talaj pH-értéke a talaj egyik fontos alapvető tulajdonsága. A pH mérési folyamat során olyan tényezőket kell figyelembe venni, mint a vizsgálandó oldat hőmérséklete és ionerőssége
Mi az a pH? A PH a latin "Pondus hydrogeni" (Pondus=nyomás, nyomás hidrogén=hidrogén) szó rövidítése, amelyet az anyagban lévő hidrogénionok aktivitásának mérésére használnak. Ez a tevékenység közvetlenül összefügg a vizes oldatok savasságával, semlegességével és lúgosságával. A víz kémiailag semleges, de nem ionmentes, és még a kémiailag tiszta víz is nyomokban disszociál: szigorúan véve a hidrogénatommagok nem léteznek szabad állapotban a vízmolekulákkal való hidratálás előtt.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Tekintettel arra, hogy a hidratált hidrogénionok (H3O+) koncentrációja megegyezik a hidrogénionokéval (H+), a fenti egyenlet a következőkre egyszerűsíthető. használt forma: H2O=H++OH ˉ, ahol a pozitív hidrogéniont a kémiában "H+ion" vagy "hidrogénatommag"-ként ábrázolják. A hidratált hidrogénatomokat „hidratált hidrogénionokként” jelöljük. A negatív hidroxid ionokat "hidroxid ionoknak" nevezik. A tömeghatás törvényét felhasználva egy egyensúlyi állandót találhatunk, amely a tiszta víz disszociációját reprezentálja: K=H3O+× OH - -- H2O. Mivel csak nagyon kis mennyiségű víz disszociál, a víz tömeg-moláris koncentrációja tulajdonképpen állandó, és a K egyensúlyi állandó segítségével kiszámítható a víz KW ionterméke. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 fok), ami azt jelenti, hogy egy liter tiszta vízhez { {26}} mol H3O+ion és 10-7 mol OH-ion 25 fokon. Semleges oldatban a H+ hidrogénionok és az OH - hidroxidionok koncentrációja egyaránt 10-7mol/l.
