A savasságmérőben (ph-mérőben) gyakran használt elektródák bemutatása
Az acidométer főként elektródákon és oldatokon keresztül generál mikrofeszültséget, így a használt elektróda kritikus a savasság értékéhez. A savasságmérők mérésére általánosan használt elektródák főként a következő típusokat tartalmazzák:
(1) Hidrogénelektróda: A hidrogénelektróda elve nagyon hasonló a fémelektródéhoz. A hidrogén azonban gáz, és nem használható közvetlenül elektródaként. Ehelyett platinafeketével bevont platinaelektródára van szükség a hidrogén elnyeléséhez, és fémelektródaként működik. Legfőbb előnye, hogy pontos és széles pH-tartományban mérhető. Ha azonban ez a fajta elektróda más oxidált vagy redukált anyagokat hoz létre a redox folyamat során, az mérési hibákat okoz, és kényelmetlen a működése. Ezért ezt a fajta elektródát általában csak szabványos elektródaként használják, és ritkán használják tényleges méréseknél.
(2) Kinon-hidrokinon elektród: Inert fémplatinából vagy aranyból áll, telített kinon-hidrokinon oldatba merítve. Kinon-hidrokinon párost használ az inert elektródán a potenciál egyensúly megteremtésére. A kinon-hidrid elektróda előnyei a gyors potenciál stabilizálás és az alacsony belső ellenállás. De ha a pH meghaladja a 8-at, a hidrokinon, amely egy gyenge sav, disszociálni kezd, vagy kinonná oxidálódik, ami tönkreteszi a potenciális egyensúlyt. Ezenkívül más anyagok, amelyek a kinonhoz kötődhetnek, befolyásolják a pH-mérést, például fehérjék, borátok, kolloid szuszpenziók stb.
(3) Antimon elektróda: A fém-oxid elektródák egyike. Az antimon elektród elektródája a fém-antimon és az oxid között (az antimon levegővel érintkezve keletkező felületén keletkezik) között helyezkedik el. Mivel az oxid aktivitása az oldatban lévő OH ion aktivitással függ össze, az antimon elektród potenciálja közvetlenül függ az oldat pH értékétől. Az antimon elektródák előnyei az egyszerű működés, az erős és tartós. Ennek az elektródának a "standard" potenciálja azonban instabil, és vannak más fém-oxid elektródák is, amelyek szintén használhatók pH-mérésre. Például: Bi elektród, elve és felépítése hasonló az antimon elektródéhoz.
(4) Napi higanyelektród: Általában a telített kalomelelektródát használják, amely fémhiganyból, Hg2CI2-ből és telített KC1-oldatból áll. Nem lesz polarizációs jelenség, és az elektróda stabilitása sem fog bekövetkezni. Az elektród reakciója: Hg2CI2+2e= 2 Hg+ 2 C1 ˉ
(5) Üvegelektróda: Az üveg pH-elektróda jelenleg az egyik legfontosabb pH-mérési módszer. A mérendő oldatba merítve a mérendő oldatban lévő hidrogén ionizálódik és kicserélődik az elektródabura felületén lévő hidratáló réteggel, és a bura belső rétege is generál elektródpotenciált. Mivel a belső réteg hidrogénionizációja változatlan marad, míg a külső réteg hidrogénionizációja változik, a belső és a külső réteg közötti potenciálkülönbség is változik, és ennek nagyságát az oldat hidrogénionizációs koncentrációja határozza meg. a membrán külső rétege. Ez a vizsgálati módszer egyszerű, az eredmények pontosak, és kevesebb a zavaró tényező.
(6) Kompozit elektróda: A legtöbb jelenleg egy kompozit elektródának nevezett típust használ, amely egy üvegelektródát és egy referenciaelektródát egyetlen szondává kombinál. Az üvegelektróda és a referenciaelektróda kombinált funkcióival rendelkezik, így kényelmesebb, pontosabb és megbízhatóbb a mérés.
A savasságmérő (ph mérő) műszer karbantartása A műszer helyes használatán túlmenően ismernie kell a műszer karbantartását és a mérés során szükséges óvintézkedéseket.
