Összefoglaló a pH-mérők alapelveiről, használatáról és teljesítmény-kalibrációs ismereteiről!
A pH-mérő az egyik leggyakrabban használt műszer és berendezés, főként a folyékony közeg savasságának és lúgosságának pontos mérésére szolgál, a megfelelő ion-szelektív elektróddal az ionelektród potenciál mV-értékét is mérhetjük, a pH-mérőt széles körben használják ipar, mezőgazdaság, tudományos kutatás, környezetvédelem és más területeken, az emberek igényei szerint a termelés és az élet, a tudományos kutatás és a gyártás számos modell savasságmérő.
A mérési pontosság szerint {{0}}.2 szintre, 0.1 szintre, 0.01 szintre vagy nagyobb pontosságra osztható.
A hangerő szerint a műszer toll típusú (mini), hordozható, asztali és folyamatos monitorozásra és mérésre osztható online.
Kína jelenlegi fejlettségi szintje és a világ fejlettségi szintje között van egy távolság, ami fejlettebb a svájci Mettler - Toledo típusú pH-mérő, gazdaságossága és kényelme, pontossága ± 0,01pH, automatikusan kompenzálható a hőmérséklet .
A pH-mérő elve és felépítése
1.pH mérő
A pH (savasság) mérő egy potenciometrikus módszer az oldatban lévő H + aktivitásának meghatározására. A pH-mérő az oldat savasságát kifejező módszer értékének mérésére szolgál, az oldatban lévő H + -ionok koncentrációjának negatív logaritmusával jelzi, hogy: pH=ー lg [H +] .
Az általunk használt pH-mérő két részből áll: a mérőből és az elektródából. A tényleges mérésnél az elektródát a mérendő oldatba merítjük, az oldatban lévő H + ionok koncentrációját millivoltos feszültségjellé, bemeneti mérőműszerré alakítjuk. A mérőműszer felerősíti a jelet, majd logaritmikus átalakítás után pH-ra, majd a millivoltos szintkijelzővel mutatja a pH-t.
A pH-mérő üvegelektródát használ mérőelektródaként és kalomelelektródát referenciaelektródaként. A hidrogénion-koncentrációnak az üvegelektróda potenciáljának változása által okozott változásainak, amelyek az elektródája és a kalomelelektródája közötti potenciál változását eredményezik, összhangban kell lennie a (2-6) képlettel.
E=E0-2.3026RT/F............(2-6)
A képletben:
E egy elektromos potenciál, mV;
E0 egy elektród standard elektromos potenciálja, mV;
R egy moláris gázállandó;
T a Kelvin abszolút hőmérséklet;
F Faraday állandó.
A képletből (2-6) látható, hogy a pH mérésénél a hőmérséklet is fontos tényező, a mérésnél figyelni kell a hőmérséklet változására, és azt figyelembe venni. A kompozit elektródákhoz jelenleg használt pH-elektródák, az üvegelektródákat a kalomel elektródával kombinálják.
2.pH elektróda
Az elektróda a pH-mérő összetételének nélkülözhetetlen része. A pH mérése az elektródák mérésén keresztül történik, a referencia elektróda kémiai elemből áll a befejezéshez.
