Az ultratiszta víz pH-értéke mérhető pH-mérővel?
Az ultratiszta vizes gépeket használó felhasználók ezt a reakciót tapasztalják: "Az ultratiszta vizünknek pH-problémája van. Ultratiszta, semleges pH-jú víznek kell lennie. A savasságmérő által mért eredmény enyhén savas (vagy lúgos) . Mi ez? Probléma van a víz minőségével vagy valami mással?"
Általában 18,2MΩ.cm-t használunk annak jelzésére, hogy az ultratiszta víz tisztasága elérte a határértéket (a teljes sókoncentráció 1 ppb alatt van).
10-től a -9-edik nagyságrendig, viszonylag kicsi mértékegységek, hasonlóak a ppm-hez, ppt-hez stb., amelyek -6-szeresek, illetve -12-szeresek.
Az ilyen neveket a helyzettől függően különböző normalizált mennyiségekkel fejezzük ki −
ppm10-6 (10-től a negatív 6. hatványig) elég mikrogramm szint
ppb10-9 (10-től a negatív 9. hatványig) elég nanogramm szint
ppt10-12 (10-től a negatív 12. hatványig) meglehetősen képszerű}
Ebben az esetben csak 1*10-7 M [H plusz ] és [OH-] marad a vízben, és képes aniont és kationt vezetni.
Ilyenkor nagyon érdekes a szén-dioxid→szénsav okozta sav-bázis változás. Először is, bár a szén-dioxid koncentrációja a levegőben csak 0,035 százalék (350ppm), vízzel kémiai változásokat tud előidézni, és a reakció a következő:
CO2(g) plusz H2O(I)↔H2CO3(I)
Bár a szénsav gyenge sav (Ka1=4.3x10-7), mivel az ultratiszta vízben nincs domináns viszonylag erős sav, erős bázis, konjugált sav és konjugált bázis, a szénsav az egyetlen domináns Gyenge sav, és a [H plusz ] ionok egyetlen forrása (a H2O disszociációját figyelmen kívül hagyva).
Ka1=[H plusz ][HCO3] /[H2CO3]=4,3x10-7
Szükség esetén laboratóriumban szimulálhatjuk a szén-dioxid → szénsav → karbonát ion helyzetét. Amikor az ultratiszta víz kikerül a légkörbe, a szén-dioxid oldódása elkerülhetetlenül folytatódik. Jelenleg kétféleképpen figyelhetjük ezt a folyamatot.
A vezetőképesség tovább fog növekedni. Általában egy órán belül a vezetőképesség {{0}}.055μS/㎝ (18.2MΩ.㎝) értékről 0.25μS/㎝ fölé (4MΩ.㎝ alá) nő. Több mint 4,5-szeresére nőtt.
A pH továbbra is csökken 7-ről (semleges), körülbelül egy órán belül a pH 5,7-re csökken, és néhány kivételtől eltekintve lassan 4,7-re (kb. két napra) csökken.
Természetesen ebből a visszafordíthatatlan jelenségből ítélve rendkívül tiszta vizet kell venni és azonnal felhasználni. Bármilyen hosszú távú tárolás nem csak a konténerek okozta szennyezést okoz, hanem por/illékony szerves vegyületek/mikroorganizmusok okozta szennyezést is a szabadban, szén-dioxid A vezetőképesség emelkedése és a pH csökkenése ellenállhatatlan.
Az általános pH-mérőket nagy ionerősségű oldatokban való használatra tervezték, míg az ultratiszta víz rendkívül alacsony ionerősségű oldat. Valójában vannak a piacon nagy érzékenységű elektródák és állomások az alacsony ionerősségű megoldásokhoz. , ha nem ilyen típusú műszert használunk, a leolvasási érték véletlenszerűen ugrik, amit nagyon nehéz megerősíteni.
A sóhíd eltömődött, ami az elektróda karbantartásának hiánya miatt a megfelelő funkció elvesztését eredményezi, a sóhíd pedig többnyire laza és porózus kerámiából vagy teflon anyagból készül, főként a belső anionok és kationok egyensúlyára szolgál. és az elektródán kívül, de a rendszeres tisztítás hiánya miatt alacsony ionerősségű oldatban az ultratiszta víz mért pH-ja többnyire indokolatlanul magas, legtöbbször 9-11 körül van. Ha ez megtörténik, csak adjon hozzá egy teáskanál semleges sót, hogy növelje az ion pH-ját. A sóhíd diffúziós képessége néhány kivételtől eltekintve a pH-érték néhány másodpercen belül pH 7 alá csökken. Elméletileg a semleges KCl nem változtatja meg a pH-t, csak az ionerősséget.
